электроотрицательность

Что такое электроотрицательность:

Электроотрицательность указывает на тенденцию атома привлекать пару электронов в ковалентную связь, которая возникает, когда этот атом имеет одну или несколько электронных пар.

Если два связанных атома имеют одинаковые значения электроотрицательности, они одинаково разделяют электроны в ковалентной связи. Однако, как правило, электроны в химической связи более притягиваются к одному атому (более электроотрицательному), чем к другому.

Если значения электроотрицательности сильно различаются, электроны не будут общими. В этом случае атом монополизирует связывающие электроны другого атома, образуя ионную связь .

Примеры электроотрицательности

Примером электроотрицательности является атом хлора, который имеет электроотрицательность больше, чем атом водорода. Следовательно, связывающие электроны будут ближе к Cl (хлору), чем к H (водороду) в молекуле HCl (соляная кислота или хлористый водород).

Другим примером является то, что происходит в молекуле кислорода (кислорода), где оба атома имеют одинаковую электроотрицательность. То есть электроны в ковалентной связи распределяются поровну между двумя атомами кислорода.

Электроотрицательность в периодической таблице

Можно сказать, что электроотрицательность является периодическим свойством, которое увеличивается слева направо и снизу вверх в периодической таблице.

Электроотрицательность и энергия ионизации следуют той же тенденции, что и периодическая таблица, поэтому элементы с низкой энергией ионизации, как правило, также имеют низкую электроотрицательность.

Ядра этих атомов не оказывают сильного притяжения на электроны. Точно так же элементы, которые имеют высокие энергии ионизации, имеют тенденцию иметь высокие значения электроотрицательности, и атомное ядро оказывает сильное влияние на электроны.

Пример электроотрицательности в периодической таблице, найденной в наибольшем количестве в элементах слева направо.

Наиболее электроотрицательным элементом является фтор (F), а менее электроотрицательными (или более электроположительными) являются френтий (Fr) и цезий (Cs).

Благородные газы, поскольку они не образуют химических связей, имеют свою электроотрицательность, равную нулю или незначительную.

Шкала электроотрицательности

Шкала Полинга наиболее часто используется для расчета электроотрицательности. Он был создан Линусом Полингом, который приписал электроотрицательности фтора 4 и фруциану 0, 7, а затем вычислил электроотрицательность других элементов среди этих чисел, используя энергии связи.

Однако при выполнении расчетов для широкого спектра соединений электроотрицательность 3, 98 приписывается фтору. Это происходит потому, что это значение обеспечивает лучшую внутреннюю согласованность.

Другая шкала - это шкала Малликена, которая основывает значения электроотрицательности в следующем уравнении: электроотрицательность = 0, 5 x (потенциал ионизации + электронное сродство)

Электроотрицательность - это относительная шкала, то есть она рассчитывается, а не измеряется.

Разница между электроотрицательностью и электроположительностью

В электроотрицательности атом может привлекать общую пару электронов в их объединенном состоянии. Уже в электроположительности атом может удалить общую пару электронов в их объединенном состоянии.

Таким образом, следует отметить, что оба являются противоречивыми терминами, то есть более электроотрицательный атом, следовательно, менее электроположителен, и наоборот. Кроме того, эти значения зависят от атома, с которым он связывается при ковалентном присоединении.

Смотрите также значение: