Рекомендуем, 2020

Выбор редакции

G6

определение Катионы и анионы

Что такое катионы и анионы:

Катионы и анионы - это типы ионов, то есть атомы, которые приобрели или потеряли электроны через химические связи.

Атом, имеющий одинаковое количество протонов (положительный заряд) и электронов (отрицательный заряд), считается электрически нейтральным. Когда этот атом принимает или передает электроны, он называется ионом, который, в свою очередь, может быть:

  • Катион: атом, который потерял (или прогнулся) электроны и поэтому заряжен положительно.
  • Ânion: атом, который получил (или принял) электроны и, следовательно, заряжен отрицательно.

катион

Катион - это атом, который имеет положительный заряд, потому что в нем больше протонов, чем электронов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий и францио), как правило, образуют катионы, поскольку в их валентном слое имеется только 1 электрон. Это означает, что энергия, необходимая для удаления этого электрона, очень мала, что делает эти элементы очень реактивными.

Катион представлен символом +, следующим за именем элемента. Количество потерянных электронов указывает на тип катиона:

  • Катионы с зарядом +1 называются одновалентными.
  • Катионы с зарядом +2 называются бивалентами.
  • Катионы с зарядом +3 называются трехвалентными.

Типы катионов также можно определить по количеству знаков +. Таким образом, элемент, представленный только +, является одновалентным катионом, в то время как другой элемент, представленный +++, является трехвалентным катионом.

Примеры катионов

  • Al + 3 (алюминий)
  • Ca + 2 (кальций)
  • Mg + 2 (магний)
  • Na + 1 (натрий)
  • К + 1 (калий)
  • Zn + 2 (цинк)
  • Pb + 4 (свинец)

анион

Анион - это атом с отрицательным зарядом, потому что в нем больше электронов, чем протонов. Элементы семейства азота, калькогенов и галогенов имеют тенденцию образовывать анионы, потому что они легко принимают электроны.

Анион представлен символом - после имени элемента. Количество полученных электронов указывает на тип аниона:

  • Анионы с зарядом -1 называются одновалентными.
  • Анионы с зарядом -2 называются бивалентами.
  • Анионы с зарядом -3 называются трехвалентными.

Как и в катионах, анионы также могут быть идентифицированы по количеству сигналов. Таким образом, элемент, представленный только - это одновалентный анион, а другой элемент, представленный -, является двухвалентным анионом.

Примеры анионов

  • O-2 (кислород)
  • N-3 (азид)
  • F-1 (фтор)
  • Br-1 (бромид)
  • С-2 (сера)
  • Cl-1 (хлорид)

Ионные Связи

Ионные или электовалентные связи представляют собой связи, которые возникают между катионами и анионами.

Элементы могут принимать, давать или делить электроны таким образом, чтобы их последний энергетический слой имел 8 электронов. Это известно как теория октетов .

Согласно теории октетов, атомы имеют тенденцию стабилизироваться, когда в валентном слое (последнем электронном слое) находится 8 электронов. Таким образом, будучи положительно заряженными, катионы связываются с отрицательно заряженными анионами. Таким образом, атомы дают или принимают электроны для достижения равновесия.

Связи, образованные между катионами и анионами, очень прочны и имеют тенденцию иметь следующие признаки:

  • являются твердыми и ломкими при нормальных условиях температуры и давления;
  • очень точка кипения и кипения;
  • ваш лучший растворитель - вода;
  • при растворении в жидкости проводить электрический ток.

Ионные связи образуют ионные соединения, такие как хлорид натрия (поваренная соль), образованный связью Na + (катион натрия) + Cl- (хлорид-анион) → NaCl.

Примеры ионных соединений

Некоторые примеры ионных соединений:

  • NaCl - Хлорид натрия (поваренная соль)
  • Na 2 SO 4 - сульфат натрия
  • CaCO 3 - карбонат кальция
  • NaNO 3 - Нитрат натрия

Катионный стол

Li +литийFe + 2железистый
Na +натрийСо + 2cobaltoso
К +калийNi + 2Niqueloso
Rb +рубидийSn + 2содержащий двухвалентное олово
Cs +цезийPb + 2Plumboso
(NH 4 ) +аммонийMn + 2марганцевых
Ag +сереброPt + 2относящийся к платине
Cu +медьБи + 3висмут
Hg +РтутиAl + 3Нержавеющая сталь
Au +AurosoCr + 3хром
Mg + 2магнийAu + 3золотоносный
Ca + 2кальцийFe + 3трехвалентного железа
Sr + 2стронцийСо + 3кобальтовые
Ба + 2барийNi + 3Niquélico
Zn + 2цинкSn + 4оловянный
CD + 2кадмийPb + 4свинцовый
Cu + 2двухвалентнойМн + 4марганца
Hg + 2содержащий двухвалентную ртутьPt + 4платина

Таблица анионов

F-фторидP 2 O 7 -4пирофосфат
Clхлорид(№ 2 ) -нитрит
бромбромид(№ 3 ) -нитрат
I-йодидS-2сульфид
(ClO) -гипохлорит(SO4) -2сульфат
(CLO 2 ) -хлорит(SO 3 ) -2сульфит
(CLO 3 ) -хлорат(S 2 O 3 ) -2тиосульфат
(CLO 4 ) -перхлорат(S 4 O 6 ) -2персульфат
(BrO) -гипобромит(MnO 4 ) -перманганат
(BrO3) -бромат(MnO 4 ) -2манганат
(IO) -гипоиодит(SiO3) -2метасиликат
(IO 3 ) -йодат(SiO 4 ) -4ортосиликат
(IO 4 ) -периодатное(CrO 4 ) -2хромат
(CN) -цианид(CrO 7 ) -2дихромат
(CNO) -цианат(AsO3) -3арсенит
(ЦНС) -тиоцианат(AsO 4 ) -3мышьяковокислый
(C 2 H 3 O 2 ) -ацетат(SbO3) -3Antimônito
(СО 3) -2карбонат(SbO 4 ) -3антимонат
(С2-4) -2оксалат(BO 3 ) -3борат
[Fe (CN) 6 ] -3гексационоферрата(SnO 3 ) -2станнат
[Fe (CN) 6 ] -4железистосинеродистый(SnO 2 ) -2станнин
(PO 3 ) -метафосфат(AlO 2 ) -алюминат
(H 2 PO 2 ) -гипофосфит(PbO 2 ) -2Plumbito
(HPO 3 ) -2фосфит(ZnO 2 ) -2zincato
(ПО 4 ) -3ортофосфат

Top